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接电源正极的石墨棒上有电极反应为
发布时间:2020-07-16 21:45    文章作者:沙龙sa36

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  电解 实 例 被电解 物质 电解水 水 电解食 盐水 电解融熔 氯化钠 电解融熔 氧化铝 H 2O 、 NaCl NaCl Al2O3 电解 产物 化学方程式 通电 H2、O2 2H2O==2H 2 ? +O2 ? 通电 NaOH 、2NaCl +2H2O= H2 、 2NaOH +H2 ? + Cl2 ? Cl2 Na、 Cl2 Al 、 O2 通电 2NaCl = 2NaCl+ Cl2 ? 2Al2O3==2Al +3 O2 ? 通电 电解时发生了怎样的能量转化? 实验: 在U形管中加入饱和氯化铜溶液,用 石墨棒作电极,接通电源,电解数分 钟后,观察现象。 有铜析出 (1)接电源负极的石墨棒上有________ , Cu2+ + 2e- = Cu 电极反应为________。 有Cl2放出 (2)接电源正极的石墨棒上有________ , - - 2e- = Cl 2Cl 电极反应为________。 2 CuCl2 == Cu + Cl2 ? (3)电解反应的化学方程式________。 CuCl2 (4)在上述电解反应中,被氧化的物质是____, CuCl2 被还原的物质是____。 通电 电解原理及电解池 1.电解:使电流通过电解质溶液而在 阴、阳两极引起氧化还原反应的过程. 2.电解池:把电能转化为化学能的装置. 思考:构成电解池有什么条件? 3.构成条件: (1)与外加电源相连的两个电极 (2)有电解质溶液 (3)形成闭合回路 4. 电极的判断 e- 阳极:与电源正极相连, 阴极 C 电子流出,发生氧化反应 阴极:与电源负极相连, 电子流入,发生还原反应 电解质溶液 5. 电子、离子的流向 电子从阳极通过电源流向阴极 阳离子在电解质溶液中移向阴极 e- 阳极 C 阴离子在电解质溶液中移向阳极 怎样区分原电池、电解池? 例题1: 下列装置中属于原电池的是 ( B ) 属于电解池的是 ( C D ) 稀硫酸 A 稀硫酸 B 稀硫酸 C 硫酸 D ?原电池、电解池的区分关键看是否有外接电源; ? 分析下图,哪个是原电池,哪个 是电解池。 多池组合判断: ①无外电源:一池为原电池,其余为电解池 ②有外电源:全部为电解池 [思考] 氯化铜溶液中既有氯化铜的完全 电离,还有部分水电离,因此溶 液中存在的离子有:Cu2+、H+ 、 + – Cl 、OH ,为什么H 、OH 没 有得失电子(参与放电)呢? 电解时,溶液中离子的放电顺序 取决于其氧化性(阳离子)或还 原性(阴离子)的强弱 6.电极产物的判断及电极反应的书写 阳极:先看电极后看溶液 (1) 活性金属电极:金属电极失电子(除金铂) (2) 惰性电极:溶液中阴离子失去电子,失电子 顺序:S2- I - Br - Cl - OH - 含氧酸根F阴极: 溶液中阳离子得电子,得电子顺序为: Ag+ Fe3+ Cu2+ H+ (酸) Pb2+ Sn2+ Fe2+ Zn2+ H+ (水) Al3+ Mg2+ Na + K + 1、写出用碳棒作电极电解熔融NaCl的 电极反应式和电解的化学方程式。 阳极:2Cl- -2e-=Cl2↑(氧化反应) 阴极:2Na+ +2e-=2Na (还原反应) 通电 电解:2NaCl = 2Na+ Cl2↑ 2、写出用碳棒作电极电解NaCl溶液的 电极反应式和电解的化学方程式。 阳极: 2Cl- - 2e-= Cl2 ↑ (氧化反应) 阴极: 2H2O + 2e-= 2OH- + H2 ↑ (还原反应) 电解: 2NaCl+2H2O 通电 = 2NaOH+ H2+Cl2↑ [练1] 用惰性电极电解下列物质的水溶 液时,在阴极无金属析出的是( CD ) A、AgNO3 B、CuCl2 C、NaOH D、CaCl2 [练2] 用惰性电极电解下列物质的水溶 液时,在两极都能放出气体且溶液的 pH值增大的是( AD ) A. HCl B. CuSO4 C. Na2SO4 D. NaOH 分析电解反应的一般思路 判断电解池的阴、阳极 溶液中存在的离子 离子的移动方向及放电顺序 两极上的电极反应


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